En chimie, la puissance d’un acide se mesure par sa capacité à abandonner un proton, et donc à abaisser le pH de l’eau. Les acides les plus forts sont aussi généralement les plus corrosifs.
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UNE acide, dans chimie, est une substance capable de libérer des hydrons (les ions H +) dans l’eau. Quand nous versons un acide dans l’eau, le rapport des ions H + va donc augmenter, ce qui abaisse le pH de la solution qui devient alors acide. Plus l’acide abandonne facilement les protons, plus il est considéré comme puissant. Certains acides sont même si puissants qu’ils « forcent » les autres molécules pour leur arracher un hydron. Cette puissance est mesurée par la constante d’acidité, notée Kune : plus le Kune est élevée, plus l’acide est fort – soyez prudent, car cette valeur dépend non seulement de l’acide concerné, mais aussi de la solvant et la température.
Acide carborane, 100 milliards de fois plus acide que l’eau
Selon cette définition, il s’agit de l’acide carborane H (CHB11Cl11) qui est l’acide le plus puissant: cette molécule, synthétisée en 2004, est 100 milliards de fois plus acide que l’eau et un million de fois plus réactive que l’eauacide sulfurique concentré. Cet acide doit ses propriétés à sa structure moléculaire, où les charges négatives sont regroupées au centre sous une couche deles atomes de chlore, ce qui rend les liaisons avec les protons particulièrement fragiles.
Acidité et corrosion: deux propriétés généralement liées
Les acides les plus forts sont aussi généralement les plus corrosifs, car une fois débarrassés de leur hydron, ils deviennent très réactifs et détruit facilement les liaisons à l’intérieur d’autres molécules. Sur ce point, l’acide fluoroantimonique HF SbF5 est le plus puissant, capable de protoner presque tous Matériel (verre, Plastique, ou, air, l’eau …). Il est si corrosif qu’il doit être conservé dans une bouteille Téflon, le seul matériau qui lui résiste.
L’acide carborane fait exception à la règle: au contraire, il est remarquablement stable, car la structure négative qui résulte de la perte de proton reste presque inerte. Une propriété qui la rend particulièrement attractive pour une exploitation commerciale, comme la fabrication de vitamines qui sont acidifiés, les raffinage de pétrole ou la fabrication de les polymères résistant à la chaleur.
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